常用的缓冲溶液大都是弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸所组成。根据无机化学中所学的知识，当和较大时，缓冲溶液的pH值可用下列Henderson缓冲公式计算：
　　　　
　　或　　pH ＝ p + lg
　　例6 计算NHCl(0.10mol/L)-NH(0.20mol/L)缓冲溶液的pH值(=5.7×10)。
　　　 【解答过程】
　　　　　　　　　　　　　　　　　常用的缓冲溶液

缓冲系统 　　　　　　　　　酸　　　　　　　　　　碱　　　　　　　　 p

氨基乙酸-HCl　　　　　　NHCHCOOH　　　　　　NHCHCOO　　　　　2.35　 一氯乙酸-NaOH 　　 　　　CHClCOOH 　　 　　　　CHClCOO　　　 　　2.86 甲酸-NaOH 　　 　　　　　HCOOH　 　　 　　　　　　HCOO　　　　　 　3.77 HAC-NaAC 　　 　　　　 　HAC 　　 　　　　　　　　AC　　 　　　　　4.76 六次甲基四胺-HCl　　　　(CH)NH　　　　　　　(CH)N　　　　　　 5.13 NaHPO-NaHPO　　　　　HPO　　　　　　　　　　HPO　　　　　　　7.21 三乙醇胺-HCl　　　　　　NH(CHCHOH)　　　　N(CHCHOH)　　　　　7.76 Tris-HCl　　　　　　　　NHC(CHOH)　　　　 NHC(CHOH)　　　　　8.21 NaBO-HCl 　　　　　 　HBO 　　　　　　　　　HBO 　　　　　　　9.24 NH-NHCl 　　　　　　 　NH 　　　　　　　　　　NH　　　　　　　　 9.25 氨基乙酸-NaOH　　　　　　NHCHCOO　　　　　NHCHCOO　　　　　　　9.78 NaHCO-NaCO　　　　　　HCO　　　　　　　　　　CO 　　　　　　　 10.32 NaHPO-NaOH　　　　　　 HPO　　　　　　　　　 PO　　　　　　　　12.32

　　　Tris——三（羟甲基）氨基甲烷