理论计算 → 计算方法
计算方法　　　　　　　　　　　　　　　　具体计算

　　与酸碱、配位等滴定法一样，氧化还原滴定法也可以画出一条滴定曲线，以表示滴定过程中被测物质浓度变化的情况。因为氧化剂和还原剂浓度改变，电对的电位也随之改变，故氧化还原滴定曲线通常是以反应电对的电位为纵坐标，以加入滴定剂的体积或百分数为横坐标绘制，如图7-1所示。
　　由于电对条件电位数据不全，加之滴定反应过程复杂，所以氧化还原滴定曲线多是通过实验测得。对于可以得到条件电位的简单体系，也可以利用电对Nernst方程式计算滴定曲线。下面以在1mol/L硫酸溶液中，用Ce标准溶液滴定Fe为例说明滴定曲线的理论计算方法。滴定反应为：
　　　　　　Ce ＋ Fe Ce ＋ Fe
反应电对为：Ce ＋ e Ce ，　　＝1.44V
　　　　　　Fe ＋ e Fe ，　　＝0.68V
　　在例1中已求得该滴定反应的条件平衡常数K＝7.6×10，反应的完全程度比较高。故下面计算非化学计量点的滴定曲线时，可以忽略逆反应对反应物平衡浓度的影响。另外，根据氧化还原反应平衡的性质知道，一旦滴定开始，体系中将同时存在上述两个电对，而在滴定的任何时刻，反应达到平衡后，两个电对的电位必定趋于相等。即：
　　　　　
因此，在计算不同阶段的滴定曲线时，可根据溶液的具体条件，选用便于计算电位的Nernst方程式进行计算。