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分析Ce滴定Fe　　　　　　　　　　　　　　　　进一步分析

　　利用上述方法可以计算滴定曲线上任一点的电位，计算得到的部分数据列于表7-2。根据表7-2数据绘制的滴定曲线如图7-1所示。
　　上述方法原则上也适用于其他滴定曲线的理论计算。从表7-2或图7-1均可看出，化学计量点前0.1%到化学计量点后0.1%之间。溶液电位有一从0.86～1.26V相当大的突跃变化。该突跃范围越大，越便于选择指示剂，滴定越易准确。电位突跃范围的大小与反应电对条件电位差有关，条件电位差越大，滴定突跃范围越大。图7-2是在相同条件下，用Ce滴定四种条件电位不同(n＝1)的还原剂物质滴定曲线的示意图。
　　图7-2曲线表明，若＝1.20V时，突跃变得很不明显。一般地说，反应电对条件电位差Δ
大于0.3～0.4V，滴定可用氧化还原指示剂法确定终点；条件电位差在0.2～0.3V之间，需用电位法确定终点；若条件电位差小于0.2V，由于没有明显的滴定电位突跃，此类反应不宜用于常规的滴定分析。