1．分子微观结构
　　原子核＋电子──原子──分子
　　2．有机化合物中的化学键
　　单键：用一根横线表示的键；双键：用两根横线表示的键；叁键：用三根横线表示的键。
　　3．有机化合物中的电子
　　σ电子：形成单键的电子。
　　π电子：形成双键和叁键的电子。
　　n电子(孤对电子)：没有形成化学键的电子，存在于氧、氮、硫、氯、溴、碘原子上（统称杂原子）。这些电子统称──价电子。
　　4．电子轨道(按能级高低排列)
　　不同的价电子携带的能量不同，因此运行的轨道也不同。电子在某一个轨道上运行所需要的能量可以称作这个轨道的能级。按电子轨道能级的不同，可以将轨道分成五个。
　　
2.1.5 电子排布及跃迁规律
　　1) 有机化合物中的价电子首先排布在能级较低的轨道上，即排布在基态能级上，当受到可见光和紫外光的照射时，电子可以吸收适当的能量，跃迁到更高的能级上，即激发态能级上，这个过程叫电子跃迁。价电子先排布在低能级的轨道上，再依次向高能级轨道排布。
　　2) 一个室温下的有机分子的价电子，只会排布在基态能级上，即：σ成键轨道、π成键轨道、n非成键轨道，这样可以使整个分子用的能量最少，使分子非常稳定；当有可见光和紫外光照射到分子上时，可以把它看作是由一个个携带能量的光子组成的。当分子中的价电子受到光的照射时，会吸收光子携带的能量。这样这个电子本身带的能量变大了，这个电子就可以在能级更高的电子轨道上运行了，即σ反键轨道、π反键轨道，这个过程就叫跃迁。