本章练习
　　1. 计算0.01mol·LHCl和0.01mol·L的CaCl等体积混合后溶液的离子强度。　　【答案】

　　2. 计算0.050mol·kgNaSO的溶液的离子强度及Na、SO的活度系数和活度。　 【答案】

　　3. 某弱碱MOH相对分子质量为125，在298K时取o.50g溶于50.00mL水中，所得溶液pH值为11.30，试计算MOH的和α。　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　 　 【答案】

　　4. 计算0.01mol·L的HSO溶液中各离子的浓度。已知HSO的＝1.2×10。　【答案】

　　5. 试求6.06×10mol·L麻黄碱（CHON）溶液的pH值（麻黄碱的＝2.33×10）。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　【答案】

　　6. 已知298Ｋ时，某一元弱酸的浓度为0.010mol·L，测得其pH值为4.0，求和α及稀释至体体积变成2倍后的、α和pH值。　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　【答案】

　　7. 用pH值为0.70的HCl溶液和pH值为13.6的NaOH溶液制备100mlpH值为12的溶液，问每种溶液各需多少毫升？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】

　　8. 现有一混合溶液，在298Ｋ时分析其成分后知，其中含有HCN、HBO、HＦ,且其浓度分别为0.020mol·L，0.030mol·L，0.50mol·L。试计算溶液中各种离子的浓度。已知：＝6.17×10，＝5.75×10，＝6.61×10。　　　　　　　　 　　　　 【答案】

　　9. 毒扁豆碱为二元碱，试计算0.010mol·L毒扁豆碱溶液的电离度及pH值。已知＝7.59×10，＝5.75×10。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】

　　10. 碳酸容易分解为CO和HO，从100mlpH值为3.30的碳酸溶液中加热驱除CO，问标准状况下，最少能收集到多少升的CO?（＝4.17×10）　　　　　　　　　　　　　　 【答案】
　　　
　　11. 今有三种酸，（CH）AsOH、ClCHCOOH、CHCOOH，它们的电离常数分别等于
6.40×10，1.40×10，1.75×10。试问：（１）配制pH＝6.5的缓冲溶液，哪种酸最好？（２）配制成1L缓冲溶液需要多少克这种酸和多少克NaOH？其中酸和其对应盐的总浓度等于1mol·L。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【答案】

　　12. 已知HCO的＝4.17×10，＝5.62×10如果在HCO溶液中加入适量的NaOH，配成两种缓冲溶液，求这两种缓冲溶液的理论缓冲范围分别是多少？　　　　　　　　　【答案】

　　13. 欲配制0.50LpH值为9.0，其中＝1.0mol·L的缓冲溶液，需要密度为
0.904g·cm，含氨质量分数为26.0%的浓氨水多少升？固体NHCl多少克？＝1.74×10。
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　　14. 某缓冲溶液中，其酸的浓度是0.25ml·L，若在0.10L的该缓冲溶液中加入5.0mmol的NaOH后，溶液pH值变为5.6，问原来缓冲溶液的pH值是多少？（＝5.0×10）　　　【答案】

　　15. 用0.10mol·LHAc和0.20mol·LNaAc等体积混合配成缓冲溶液0.5L，当分别加入0.0050 mol的HCl后，此缓冲溶液的pH值变化加何？（P＝4.67） 　　　　　　　　【答案】
　　　
 　　16. 药典规定，配制pH值为6.50的磷酸盐缓冲溶液的方法是：取磷酸二氢钾0.68g加入0.10mol·LNaOH溶液15.2mL,用水稀释至100ml即得。已知：HPO的＝6.31×10，试（１）用浓度，（２）用活度，计算其pH值。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】

　　17. 青霉素钾盐溶于注射用水，配成0.08mol·L的溶液，求溶液的pH值。已知青霉素钾盐相对分子质量为372.5，青霉素酸的P＝2.67　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】

　　18. 在20ml0.10mol·L的NH溶液中，加入0.10mol·LHCl溶液。＝1.74×10。计算：（１）当加入10mlHCl后，混合液的pH值；（２）当加入20mlHCl后，混合液的pH值；（３）当加入30mlHCl后，混合液的pH值。　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　【答案】

　　19. 计算：（１）0.1 mol·LNaCO溶液中H、HCO、CO的浓度；（２）溶液的pH值和盐的水解度。已知：HCO的＝4.17×10，＝5.62×10。　　　　　　　　　　【答案】

　　20. 将1.00 mol·LNaPO和2.00 mol·LHCl等体积混合，求溶液的pH值。HPO的＝7.59×10，＝6.31×10，＝4.37×10。 　　　　　　　　　　　　　　　【答案】

　　21. 在37℃时测得某血浆样品中溶解的CO和HCO总浓度为25.2mmol·L，pH＝7.40，求该血浆中［HCO］和［CO］浓度各是多少？（在37℃时，血浆中的HCOP经校正后
P＝6.10）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】 　　

　　22. 欲制2.0LpH为9.4的NaAc溶液，需要NaAc多少克？（＝1.75×10）。　　【答案】

　　23. 写出下列分子或离子的共轭酸　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　【答案】
　　SO　　S　　HPO　　NH　　HO

　　24. 写出下列分子或离子的共轭碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】
　　HAc　　　HO　　　NH　　　HPO　　　HS　　　HSO
　　
　　25. 试判断下列反应方向，并用质子理论说明其原因。　　　　　　　　　　　　【答案】
　　（１）HAc + COHCO + Ac
　　（２）HO + HSHS + HO
　　（３）HS + HPOHPO + S
　　（４）HO + SOHSO +OH