本章小结
　　一、强电解质溶液理论
　　1．强电解质在水溶液中完全电离成离子，但每个离子周围被异种离子包围，形成了离子氛。离子氛的存在使离子运动受到牵制，不能百分百的发挥作用。
　　2．用离子强度（I）可衡量离子与它的离子氛之间作用的强弱。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　I ＝ ∑bz
　　3．用活度（）表示真正起作用的离子浓度——有效浓度。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ＝ ×b
称为活度系数。离子强度越大，活度系数就越小，当I ＜10时，≈1，此时≈b。
　　二、弱电解质的电离平衡
　　1．在298K时，＝[H]·[OH]＝1.00×10
　　2．电离度和电离平衡常数的概念，联系和区别。
　　3．一元弱酸（弱碱）的[H]（[OH]）简化计算式：
　　当，
　　　　　　　　
　　4．多元弱酸的电离是分步进行的，计算时按第一步电离简化处理：
　　当，
　　5．同离子效应、盐效应、多重平衡原则。
　　三、缓冲溶液
　　1．定义、组成、缓冲原理。
　　2．pH值的计算。
　　当/＝0.1～10　　　　　　　pH＝p－lg
　　　/＝0.1～10　　　　　　　pOH＝p－lg
　　3．缓冲容量，缓冲范围、缓冲溶液的选择和配制。
　　四、盐类水解
　　当C/≥400时，简化计算式如下：
　　1．弱酸强碱盐（NaAc）　　　　　
　　2．强酸弱碱盐（NHCl）　　　　 [
　　3．弱酸弱碱盐（NHF）　　　　　（与盐的浓度C 无关）
　　4．多元弱酸强碱正盐（NaCO）　　
　　5．多元弱酸的酸式盐（NaHCO）　　（与盐的浓度C 无关）
　　6．影响水解平衡的因素，配制Sn、Sb、Bi、Pb等盐溶液的方法和原因。
　　五、酸碱理论
　　1．阿累尼乌斯理论：酸碱定义和酸碱反应的实质。
　　2．酸碱质子论：酸碱定义，共轭关系和酸碱反应的实质。、与、、的关系。
　　3．路易斯酸碱电子论：酸碱定义和酸碱反应实质。