电解质溶液的依数性
　　非电解质稀溶液的依数性与溶液中溶质的质点数目成正比，而与溶质的本性无关。但电解质溶液由于电离和离子间有相互作用，它所表现的依数性都比同浓度的非电解质溶液的相应数值要大些。〖如表2-1〗
　　为了使稀溶液依数性公式适用于电解质，范特霍甫首先建议在公式中引入校正系数，即：
　　　　　　　　　　　　　　　　　Ⅱ′＝cRT
　　校正后公式适用于计算电解质稀溶液的渗透压，所以习惯上称作等渗系数。实验证明对于电解质稀溶液，其蒸气压下降，凝固点降低、沸点升高和渗透压都有这一共同关系。
　　　　　　　　　　　　
　　1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯（S.A.Arrhenius）认为电解质在水溶液中是电离的，所以值总是大于１，但由于电离程度不同，值又总是小于百分之百电离时质点所扩大的倍数。〖举例〗阿累尼乌斯认为这是电解质在水中不完全电离的结果。现代测试手段证明，HAc这类弱电解质，它在水中的确是部分电离的，可是像HCl、MgSO、NaOH这样的强电解质在溶液中和在晶体中都没有分子存在，可以说是完全电离的。这一结论与依数性实验结果之间的矛盾如何解释呢？
　　1923年德拜（P.W.Debye）和休克尔（E.Hückel）提出了强电解质溶液理论，解释了上述矛盾现象。