德拜和休克尔认为强电解质在水溶液中是完全电离的，但由于离子间的相互作用，同号电荷的离子相斥，异号电荷的离子相吸，每个离子都被异号电荷离子所包围。在阳离子附近阴离子要多一些，在阴离子附近阳离子要多一些。德拜和休克尔将中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛（ionic atmosphere）。
由于离子氛存在，使离子之间互相牵制，不能完全自由运动。
当电解质溶液通电时，阳离子向阴极移动，但它的离子氛却向阳极移动，使离子移动的速度显然比毫无牵挂的离子要慢些，因此，溶液的导电性就比理论值低一些，由导电测得的电解质在溶液中的离解度也相应降低。〖进一步应用〗
显然离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，离子与它的离子氛之间的作用就越强。可以用离子强度（ionic strength）概念来衡量溶液中离子和它的离子氛之间相互作用的强弱。离子强度公式为：
I ＝ (b z
+ b z
+ ……)＝∑b z （2-1）〖说明〗
离子强度表示当溶液中含有多种离子时，每一种离子受到的所有离子所产生的静电力影响。由式（2-1）知，离子强度仅与溶液中各离子的浓度及电荷数有关，而与离子种类无关。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液的离子强度越大，离子间的相互牵制作用就越强。 |
的KCl的凝固点下降值是0.673k而不是0.744K的原因。
近似和物质的量浓度c