水的离子积常数　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液的pH值

可简写为：　　HOH + OH 　　当上述反应达平衡时，其平衡常数表达式为：　 ＝[H][OH]　　(4-6)

　 　称为水的离子积常数(ionic product)。说明在一定温度下，水中H浓度、OH浓度的乘积为一常数。由实验测得在298K时，H和OH的浓度都是1.00×10mol·L，所以在298K时值为：
　　　　　　　　　　　　＝[H][OH]＝(1.00×10)＝1.00×10
　　水的自偶电离是一个吸热反应，故值随温度升高而增大。在表2-4中列出了某些温度下的值。在常温下随温度变化不明显，所以常温时认为＝1.00×10。
　　水的离子积不仅适用于纯水，也适用于一切稀溶液。只要知道溶液中的H浓度，就可根据
[H][OH]＝来计算出OH浓度。因此水溶液中酸度或碱度都可以用H浓度表示。若在离子强度较大的水溶液中，则应以活度代替浓度，即：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　＝·　　　　　　　　　　　　 (4-7)
　　在酸性溶液中，[H]＞[OH]；在碱性溶液中[OH]＞[H]；中性溶液中，[OH]＝[H]。不能把[H]＝1.00×10mol·L作为溶液中性的不变标志，因为在其他温度下，中性溶液中[H]＝[OH]，但却不等于1.00×10mol·L。