电离度和电离平衡常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，但二者既有联系又有区别。电离平衡常数或是化学平衡的一种形式，而电离度则是转化率的一种形式。或不受浓度影响，则随浓度变化而改变。以醋酸电离平衡为例，设HAc起始浓度为C，电离度为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　HAc　　H + Ac
　　起始相对浓度　　　　　　　　　 C　　　　　　0　　０
　　平衡相对浓度　　　　　　　　　 C - C　　C　 C
　　　　　　　　　　　　＝
　　当很小时，１－≈１，则：
　　　　　　　　　　　　＝C　　　或　　　＝　　　　　　　　　　(2-14)
　　式2-14的意义是：同一弱电解质的电离度与其浓度的平方根成反比，溶液越稀，电离度越大；相同浓度的不同弱电解质的电离度与电离平衡常数的平方根成正比，电离平衡常数越大，电离度也越大。