解答过程

解：设平衡时[H]＝χ，HAc H + Ac 　　　　起始相对浓度：　　0.1　　　　 0　　0.2 　　　　平衡相对浓度：　　0.1－χ　　 χ　 0.2 + χ 　　　　　　　　　　　　　　　＝＝ 　　　　因为＝＞400，加上同离子效应使平衡向左移动，所以0.2 + χ≈0.2；0.1－χ≈0.1，代入上式得： 　　　　　　　　　　　　　　　＝≈＝2χ 　　　　即：[H]＝8.75×10mol·L 　　　　 　　＝×100％＝×100％＝0.00875％ 　　将例2-4中(1)和例4-6相比较，电离度由1.32％减小到0.00875％，二者之间相差151倍，可见同离子效应使电解质电离度降低很多。

解答过程

解：HAc电离出H离子和Ac离子很少，计算溶液离子强度时可忽略，只计算强电解质NaCl的离子强度： 　　　　I ＝∑bz ＝(0.20×1 + 0.20×1)＝0.20 　　　　查表4-3可知，当I ＝0.20时，＝＝0.70，HAc分子离子强度的影响很小,＝1.00： 　　 　＝＝＝ 　　　[H]＝＝＝1.89×10mol·L 　　　 ＝·[H]＝0.7×1.89×10＝1.32×10mol·L 　　虽然有效浓度是1.32×10mol·L，但毕竟有1.89×10mol·L的离子已经从HAc分子中解离出来，故计算电离度时，应该用[H]求得： 　　　　＝×100％＝×100％＝1.89％ 　　将例2-4中(1)和例2-7比较，电离度由1.32％增大到1.89％，增大了1.4倍，可见盐效应使弱电解质电离度增大并不显著。实际上在HAc溶液中加入NaAc固体除同离子效应外，还有盐效应存在。由于盐效应对电离平衡影响，在程度上远不如同离子效应，因此可以将盐效应影响忽略，只考虑同离子效应。