多元弱酸的电离
　　在水溶液中一个分子能电离出二个或二个以上H离子的酸叫做多元酸。如HSO是二元强酸，HS、HCO是二元弱酸，HPO和HAsO是三元中强酸。
　　多元弱酸在水中电离是分步进行的，以氢硫酸为例，第一步电离生成H和HS:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　HSH + HS
　　其第一步电离平衡常数用表示：
　　　　　　　　　　　　　　　　＝＝1.32×10
　　HS离子又可电离出H离子和S离子，称为第二步电离：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　HSH + S
　　其第二步电离平衡常数用表示：
　　　　　　　　　　　　　　　＝＝7.08×10
　　在表2-10中列出了一些多元弱酸的各步电离平衡常数。可以看出，多步电离的电离平衡常数是逐步显著减小的，如HS的＝1.32×10，＝7.08×10。〖原因〗故实际上第二步电离出的H离子远远小于第一步。也就是说HS离子只有极少一部分发生电离，故可认为溶液中的HS离子浓度和H浓度近似相等。在常温常压下，HS气体在水中饱和浓度为0.10mol·L，据此可以计算出HS的饱和溶液中的[H]、[HS]和[S]。
　　从以上计算可知对二元弱酸HA来说，溶液中[H]决定于第一步电离，在计算不是要求很精确的情况下，可忽略第二步电离，按一元弱酸电离来处理：即：
　　　　　　　　　　　　　　　　　[H]＝　　　　　　　　　　　　(2-21)
　　式2-21适用于／≥10，/≥400的二元弱酸。由于[H]≈[HA]，所以[A]数值近似等于。比较二元弱酸的相对强弱，只须比较其第一步电离平衡常数即可。
　　[例2-8] 在0.30mol·L的盐酸中通入HS至饱和，求溶液中S的浓度。
　　〖解答过程〗