弱酸强碱盐
　　以NaAc为例，它在水中完全电离为Na离子和Ac离子，水则微弱电离为H离子和OH离子。由于Ac离子与水电离出的H离子结合生成HAc分子，使[H]减小，这又导致水的电离平衡向右移动，随着HAc分子不断生成，OH离子浓度就逐渐增大，溶液中[OH]＞[H]，所以NaAc溶液就显碱性。
　　因此NaAc水解的实质是NaAc中的Ac离子HO分子作用，生成弱电解质HAc：
　　　　　　　　　　　　Ac + HOHAc + OH
　　平衡时：　　　　　　　　＝
　　称为水解常数。值大小表示盐的水解趋势大小。值一般不能直接查到，可从以下关系推导出：
　　　　　　　　　　＝×＝＝　　　　　　　〖说明〗
　　NaAc的＝1.0×10/(1.75×10)＝5.71×10。由于盐的水解常数相当小，故计算中常常采用简化方法来处理。
　　以NaAc水解为例，设NaAc起始浓度为，水解平衡时为[OH]为χ，则：
　　　　　　　　　　　　　　　Ac + HOHAc + OH
　　起始相对浓度：　　　　　 　　　　　　　0　　0
　　平衡相对浓度： 　　　　　－χ　　　 　χ　 χ
　　因为很小，所以－χ≈
　　故　　　＝　　　　χ＝
　　即简化式为：[OH]＝＝ 　　　　　　　　　　　　　(2-27)
　　有了式2-27，就容易求出溶液的[H]和pH值。
　　盐类的水解程度，可用水解度h 表示：
　　　　　　　　　　h ＝×100％
　　[例2-13] 求0.10mol·LNaAc溶液的pH值和盐的水解度（298K）。
　　〖解答过程〗