以NHCl为例，NHCl的水解实质是NHCl电离产生的NH离子与水电离产生的OH离子结合为NH·HO分子，OH离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，结果溶液中[H]＞[OH]，NHCl溶液就显酸性。水解反应式如下：
　　　　　　　　　　　　　　　　NH + HONH·HO + H
值可用前面学过的多重平衡原理来推导出：
　　将：NH离子的水解平衡式，分解为以下二个分步反应的平衡式：
　　①　　　　　　HOOH + H　　　　　
　　②　　　　　　NH + OHNH·HO　　
　　①式和②式相加，即得NH离子的水解平衡式，总反应的平衡常数就等于分步反应平衡常数之积。所以：
　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　由上式可知与成反比，故形成盐的碱越弱，值就越大，溶液酸性就越强。
　　同理可以推导出强酸弱碱盐水解后溶液中[H]的简化计算公式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2-28)
　　式2-27和2-28均为简化计算公式，即/≥400时可用这二个公式计算。当/＜400时，就不能忽略水解对pH值的影响。即－χ不能简化等于，则需解一元二次方程来求[H]或[OH]：
　　　　　　　　　　　　　　　χ + ·χ－·＝0　　　　　　　　　　　(2-29)
　　对于弱酸强碱盐，χ为[OH]；对于强酸弱碱盐，χ为[H]。
　　[例2-14] 求0.5mol·LHCl和0.5mol·L的NH·HO等体积混合后，溶液的pH值。已知NH的＝1.74×10。
　　〖解答过程〗