以NHCl为例，已知HCN的小于NH·HO的，所以水解平衡后溶液显碱性。
　　　　　　　　　　　　　CN + NHNH·HO + HCN　　　　　　　　
　　同理推导值，可将这个水解平衡式分解以下三个分步平衡式：
　　①　　　　　　　HOH + OH　　　　　　　　　　　　　　　　

　　②　　　　　　　CN + HHCN　　　　　　　　　　　　　　　　

　　③　　　　　　　NH + OHNH·HO　　　　　　　　　　　　　
　　将① + ② + ③即得NHCN的水解平衡式，所以：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　设NHCN溶液的起始浓度为：
　　　　　　　　　　　　　　NH + HONH·HO + H　　　　　　　　　　(1)
　　　　　　　　　　　　　　　CN + HOHCN + OH　　　　　　　　　　　(2)
　　一个NH离子水解，生成一个NH·HO，则产生一个H离子；一个CN离子水解，生成一个HCN，则产生的一个OH离子要去中和一个H离子。因为＜，所以平衡时：
　　　　　　　　　　　　　　　[OH]＝[HCN]－[NH·HO]　　　　　　　　　　　 (3)
　　由(1)式得：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(4)

　　由(2)式得：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(5)
　　将(4)、(5)式代入(3)式：
　　　　　　　　　　　　　
　　上式等号两边同乘以[H]：
　　　　　　　　　　　　　＝[CN][H]－[NH]
　　　　　　　　　　　　　[CN][H]＝（ + [NH]）　　　　　　　 (6)
　　　　　　　　　　　　　　　
　　因为C且很小，为了简化计算，[CN]≈[NH]≈C，且 + [NH]≈[NH]≈C，则(6)式就可简化成：
　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(2-30)
　　可见，弱酸弱碱盐水溶液的[H]和盐溶液的浓度无关，只决定于弱酸和弱碱的相对强弱。当＝时，溶液显中性，如NHAc；当＞时，溶液显酸性，如HCOONH；当＜时，溶液显碱性，如NHCN。
　　[例2-15] 计算0.10mol·LNHF溶液的pH值。
　　〖解答过程〗