多元弱酸强碱盐的水解过程与多元弱酸的电离相似，也是分步进行的。以NaCO为例：
　　第一步水解：CO + HOHCO + OH
　　　　　　　　
　　第二步水解：HCO + HOHCO + OH
　　　　　　　　
　　而HCO的＝4.17×10，＝5.62×10，所以水解常数，加之第一步水解产生的OH离子大大抑制了第二步的水解，所以分步水解中都是以第一步水解为主。正因为如此，在NaCO水解时不可能产生CO。计算这类盐的酸碱性，只考虑第一步水解即可。
　　当/≥400时，可用下列简化计算式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2-31)
　　若多元弱酸强碱盐是NaPO，则水解简化计算式为：
　　　　　　　　　　　　　
　　当/＜400时，则需解一元二次方程：
　　　　　　　　　　　　　[OH] + [OH]－·＝0
　　[例2-16] 计算0.10mol·LNaCO溶液中的OH、HCO、HCO、CO的浓度和溶液的pH值。已知HCO的＝5.37×10，＝5.37×10。
　　〖解答过程〗