以NaHCO为例，讨论弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。
　　　　　　　　　　　　　NaHCONa + HCO
　　HCO在水溶液中既电离又水解：
　　　　　　　　　HCOH + CO　　　　　　　　＝5.62×10
　　　　　　　　　HCO + HOHCO + OH　　 　＝2.40×10
　　因为＞，所以NaHCO溶液显碱性。
　　　　　　　　　　　　　　　　[CO]　　　　　①

　　　　　　　 　　　[HCO]　　　　　②
　　若只考虑HCO的水解，则[OH]＝[HCO]。而事实上HCO还电离，电离产生的H离子和水解产生的OH离子结合成水。因水解大于电离，故有部分OH离子乘余，消耗的[OH]＝[H]＝[CO]，故平衡时：[OH]＝[HCO]－[CO]，将[OH]用表示，则上式可写为：
　　　　　　　　　　　　　　[HCO]－[CO]　　　　　　　　　　　　　　　 ③
　　将①、②式代入③式得：
　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　
　　整理得：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　④
　　因＝5.62×10，HCO电离程度很小，又由于＝2.40×10，故HCO水解程度也很小，因此可以认为[HCO]≈，这样④式可简化为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑤
　　当时，则 + ≈，于是⑤式可写成：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2-32)
　　由式(2-32)可知，弱酸的酸式盐溶液的[H]与无关，只与和的值有关。
　　〖NaHPO和NaHPO溶液的酸碱性〗
　　最后要指出的是强酸强碱盐在水中不发生水解，因为它们的离子与H离子、OH离子不能结合成弱电解质的分子，故不影响水的电离平衡。这类盐包括由大部分碱金属和部分碱土金属与盐酸、硝酸、硫酸及高氯酸等强酸生成的盐，它们的水溶液显中性。
　　在实际工作中，水解现象是经常遇到的，凡是有弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子（包括有机物）以及某些金属离子参加的反应，都应考虑水解问题。
　　现将各类盐水解简化式归纳于表2-15中。