本章小结
的意义，溶度积规则，溶解度和溶度积的关系沉淀生成、溶解和转化等概念及有关计算。现总结如下：1.
是难溶电解质（
）沉淀溶解平衡的平衡常数，表示了在一定温度难溶电解质饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数（溶度积）。2.溶解度（s）是表示物质溶解能力的尺度。在一定条件下， 难溶电解质（
）的溶度积和溶解度之间可以互相换算，其换算公式为：
。一般相同类型的难溶电解质其值愈大则溶解度愈大；值愈小则溶解度愈小。但对于不同类型的难溶电解质，必须通过计算才可以判断溶解度的大小。
3.利用溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解：
J
＝时，溶液为饱和溶液，没有沉淀的生成和溶解；J
＜时，溶液为未饱和溶液，将有沉淀的溶解；J
＞时，溶液为过饱和溶液，将有沉淀的析出，直至溶液达饱和为止。4.沉淀的生成
使难溶电解质析出沉淀的条件是使溶液中的J
＞，可采用加入沉淀剂，增大溶液中离子浓度的方法。5.沉淀的溶解
使沉淀溶解的条件是使溶液中的J
＜，则必须降低溶液中难溶电解质某一离子的浓度，常用的方法有：① 生成难离解的物质使沉淀溶解。难离解的物质指的是水、弱电解质、弱碱、配离子等。
② 利用氧化还原反应使沉淀溶解。一些溶解度很小的难溶电解质仅使某一离子生成难离解的物质很难使其溶解，这时可利用氧化还原方法。