引 言
、
、NaCl和
等，是易溶电解质；AgCl、
、
等是难溶电解质。事实上在易溶与难溶之间没有绝对的界线。当溶液中发生化学反应产生难溶电解质时，有沉淀生成。与之相反，难溶电解质可以因为生成易溶电解质而溶解。如将溶液加入NaCl溶液中产生白色AgCl沉淀；3.gif){kind=small}
或
与过量盐酸起反应，原有的固相便会消失。这一类反应的特征是在反应过程中常伴随着一种物相生成或消失，即沉淀生成或溶解。在药物制备及分析中常常会利用沉淀反应进行鉴定或分离某些离子。其中就会涉及到含有难溶电解质的饱和溶液中未溶解的固体与溶液内相应离子间的平衡。这种平衡（即多相平衡）及其移动的规律正是本章所要讨论的内容。