溶度积规则　★★★　
　　难溶电解质的多相平衡是一种动态平衡。当溶液中离子浓度变化时，平衡就向一定方向移动，直至离子浓度幂的乘积等于溶度积为止。在一定条件下某一难溶电解质的沉淀能否生成或溶解，可根据溶度积规则来判断。溶度积规则是沉淀反应的基本原理。
　　这里引入一个浓度积J的概念，J表示在难溶电解质溶液中，任意情况下（无论饱和、不饱和、过饱和）各离子相对浓度（严格讲应是活度）幂的乘积。〖举例说明〗
　　必须指出浓度积J具有与溶度积相同的表达式，但概念上有所区别。即在一定温度下，为一常数值而J的数值不定，可以说是J中的一个特例。在任何给定的溶液中，J与的大小可能有三种情况：
　　 J＝为饱和溶液，达沉淀-溶解平衡。
　　 J＞，溶液处于过饱和状态，平衡向着析出沉淀的方向移动，直至溶液的J＝达到新平衡为止。
　　 J＜，是不饱和溶液，若溶液中有难溶电解质固体存在，则固体将溶解直止达到J＝为止。
　　上述三种情况，概括了J与的关系，称为溶度积规则（the rule of solubility product），它是难溶电解质的多相平衡规则的总结，可以用来判断沉淀的生成和溶解。所以，溶度积规则是沉淀反应的基本原理。在一定温度下，控制难溶电解质溶液中离子浓度来改变J，使得溶液中J大于或小于，就可以使难溶电解质生成沉淀或使沉淀溶解，从而使反应向我们所需要的方向转化。