生成弱电解质使沉淀溶解→ 生成弱酸使沉淀溶解
　 生成弱酸盐使沉淀溶解　　　　　　　　　　　　　　　　　　 其它

　　由弱酸所形成的难溶性弱酸盐，如CaCO、BaCO和FeS等一般都溶于强酸，这是因为这些弱酸盐的酸根阴离子与强酸提供的H结合生成微弱电离的弱酸，甚至生成有关气体。溶液中酸根离子浓度减小，使J＜，于是平衡向沉淀溶解方向移动。只要有足够酸量，固体就会全部溶解。现以CaCO溶于HCl为例来说明。
　　已经知道，在含固体CaCO的饱和溶液中，存在着下列平衡：
　　　　　　　　　　　CaCO(s) Ca(aq)＋ CO(aq)
　　当加入盐酸时，H离子和CO离子先形成HCO离子，H ＋ COHCO
　　随着HCO离子浓度的增加，它和H离子进一步结合而成HCO。
　　　　　　　　　　H ＋ HCOHCO
　　最后，溶液中积累的HCO达到饱和。由于HCO的不稳定性，它放出CO气体。
　　　　　　　　　　　　　HCOHO ＋ CO↑
　　总的反应可以表示如下：
　　
　　由于上述反应的发生，CO离子浓度大大降低。这时[Ca][CO]＜。结果CaCO开始溶解，只要有足够的盐酸存在，固体CaCO就会全部溶解。即使像醋酸这样的弱酸，它所提供的H离子浓度，也足以使CaCO溶解。因为醋酸的电离常数比HCO或HCO的电离常数都大。
　　〖又如CaCO沉淀可溶于HCl〗