生成配合物使沉淀溶解
O
、AgCl、AgBr等，它们的阳离子可以和某些配合剂生成配合物，使溶液中Ca
或Ag
离子浓度降低，J
＜
，沉淀发生溶解。例如：AgCl沉淀溶于氨水，反应如下：AgCl(s)
Ag
+ Cl
+
2NH
(加NH
·HO)
[Ag(NH
)]总反应 AgCl(s) + 2NH
[Ag(NH)]
+ Cl加入氨水后，NH
与溶液中的Ag反应，生成了能稳定存在于溶液中的二氨合银配离子[Ag(NH)]。由于[Ag(NH)]的生成，从而有效地降低了Ag浓度，使J＜.gif){kind=small}
，则平衡右移，AgCl沉淀逐步被溶解。在某些情况下，经常采用既氧化，又生成配合物的方法。有些溶度积极小的难溶电解质，如HgS的
为6.44×10
，单独用浓度较大的HNO氧化溶液中的S
，不能达到使其溶解的目的。Hg虽然也可以和Cl等生成配合物，但单独用HCl也不能使HgS溶解。实验室常用王水（浓HCl和浓HNO按体积比3∶1混合）使HgS溶解。其中HNO起着氧化S的作用，HCl则与Hg生成配合物，同时降低了溶液中阴、阳离子浓度，使溶液中J＜，而使HgS沉淀溶解。反应式为：3HgS(s) + 2NO
(aq)
+ 12Cl(aq)
+ 8H(aq)
＝ 3[HgCl]
+ 3S(s) + 2NO(g) + 4HO