沉淀的分离
　　许多金属硫化物溶解度很小，但彼此之间溶度积相差比较大，可利用这个关系进行某些离子之间的互相分离。这也是具体应用溶度积规则的一个方面。
　　根据溶度积原理，溶液中能否生成金属硫化物沉淀，与溶液中S和金属离子的浓度有关，即当J＞时，就可生成金属硫化物沉淀，金属硫化物是弱酸HS的盐，溶液中S离子浓度又与溶液中H离子浓度直接有关。因此控制溶液的酸度，通入HS气体就可达到硫化物沉淀的分离。
　　HS是一种二元弱酸，其饱和水溶液中S离子浓度可由HS的电离常数关系中求得。
　　　　　
　　对于常见二价金属离子生成的硫化物，具有如下的沉淀平衡：
　　M + S MS↓
　　其溶度积表达式为：[M][S] ＝
　　于是 [S]＝
　　如果把不同硫化物沉淀所需的硫离子浓度与这种硫离子浓度下的最高氢离子浓度二者之间的关系联系起来，就能得出不同硫化物沉淀时的最高H离子浓度。即：
　　　　
　　式中＝1.32×10，＝7.08×10，HS饱和溶液的浓度为0.1mol·L。由上式可见硫化物开始沉淀时的pH值与金属硫化物的溶度积有关，也与溶液中金属离子的起始浓度有关。同理，如果当沉淀完毕后留下的金属离子在10mol·L以下，就认为沉淀已达到完全的程度，也可计算出溶液中的氢离子浓度应控制的范围。
　　[例2-9] 在291K时，往含有0.1mol·LZn的溶液中通入HS气体达饱和，求ZnS开始沉淀和沉淀完全时，溶液中的H离子浓度各为多少？（HS的＝1.32×10，＝7.08×10，[HS]≈0.1mol·L， (ZnS)＝1.6×10） 〖解答过程〗