本章练习
（1）Na
/Na，Al
/Al，Sn
/Sn，Sn
/Sn，Cu/Cu（2）F
/F
，Cl/Cl，Br/Br，I/I（3）MnO
/Mn，MnO/
MnO，MnO/
MnO
（4）Cr
/Cr，CrO
/Cr，CrO
/Cr，
CrO/Cr（OH）
2．用离子电子法配平并完成下列反应式： 【答案】
（1）KMnO
+ KSO
+ KOH → KMnO
+ KSO
+……（2）Br
+
AsO
→
AsO
+ Br（在碱性介质中）（3）H
O+I
→ I+HO（在酸性介质中）（4）K
CrO
+ NaSO
+ HSO（稀）→
Cr(SO)+
NaSO
+……(5) HPO
+ BrO
→ Br
+ PO 3．就下面的电池反应，用电池符号表示，并写出电极反应式。 【答案】
（1）Sn
+ 2Fe 
Sn
+ 2Fe（2）Zn + 2H
Zn
+ H（3）Cl
+ Fe 2Cl
+ 2Fe（4）Pb + 2Ag
2Ag
+ Pb4．计算下列各原电池的电动势，并写出电极反应式和电池反应式。 【答案】
（1）（—）Fe|Fe
（cq）||C1（cq）|Cl（50kPa）|Pt(+)（2）（—）Cu|Cu
(cq)||Fe（0.1mol·L
）,Fe(cq)|Pt(+)5．根据电极电热解释下列现象： 【答案】
（1）金属铁能置换铜离子而三氯化铁溶液又能溶解铜板；
（2）SnCl
溶液长期贮存易失去还原性；（3）FeSO
溶液久置会变黄。6．已知甘汞电极反应为
Hg
Cl
+ 2e 2Hg
+2Cl 
=
0.2681V计算[Cl
]=0.16
mol·L时电极电位为多少?
【答案】7．将铜片插入盛有0.5mol·L
的CuSO溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5
mol·L的AgNO溶液的烧杯中。
【答案】（1）写出该原电池的符号；
（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；
（3）求该电池的电动势；
（4）若加氨水于CuSO
溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO溶液中，情况又是怎样（定性回答）？8．在下列氧化剂中，随着溶液氢离子浓度的增加，氧化性何者有变化？如何变化？写出能斯特方程的表达式并说明之。 【答案】
（1）Cl
；
（2）Fe；
（3）KMnO；
（4）KCrO9．根据标准电极电势，判断下列各反应在标准态下的反应方向。 【答案】
（1）2Fe
+ Sn 2Fe
+ Sn（2）2Ag + Zn
2Ag
+ Zn10．MnO
离子的歧化反应能否进行？已知电对的标准电极电势为：（MnO/MnO）=0.56V
（MnO/MnO）=2.26V写出反应式及电池符号。 【答案】
11．已知电对：
H
AsO
+ HO HAsO
+ 2H
+ 2e =0.559V3I
I
+ 2e =0.535V求出下列反应的平衡常数：
H
AsO
+ I
+ HO HAsO
+ 3I
+ 2H如果溶液的pH=7，反应朝什么方向进行？如果溶液的[H
]=6mol·L，反应朝什么方向进行？（已知 Fe(OH)
= 8×10
；Fe(OH)
= 4×10
）
【答案】
12．在298K时，反应Fe
+ Ag Fe
+ Ag的平衡常数为0.531。已知（Fe/Fe）=0.77V。计算（Ag/Ag）。
【答案】13.某原电池中的一个半电池是由银片浸入1.0mol·L
Ag溶液中组成的,另一半电池由银片浸入Br
浓度为1.0mol·LAgBr饱和溶液中组成的.电对Ag/Ag为正极,测得电池电动势为0.728V.计算(AgBr/Ag)和
(AgBr)
【答案】14．过量的纯铁屑置于0.050mol·L
Cd的溶液中振荡至平衡，试计算Cd的平衡浓度。【答案】
15．已知在碱性溶液中：
试求
(ClO/ClO)
=? 【答案】16．已知下列电极反应的电位:
Cu
+ e Cu
=+0.17VCu
+ I
+ e CuI
=+0.86V计算CuI的溶度积。 【答案】
17．有下列电位图（酸性溶液中）：
/V
【答案】
(1) 在水溶液中In
离子能否发生歧化反应？(2) 当金属In与H
离子发生反应时，得到的是哪种离子？(3) Cl
/Cl电对的是1.358V，当金属In与Cl发生反应时，得到的产物是什么？