氧化剂和还原剂　★★
　　“氧化”一词最初仅用于物质与氧的反应，“还原”一词仅用于物质从氧化物中夺取氧的反应。随着物质结构和电化学知识的发展，氧化还原反应范围扩大了。人们发现，物质与氧的反应同一系列没有氧参加的反应存在共同的特征，即在反应过程中均伴有电子的得失。
　　〖有电子得失的氧化还原反应〗
　　在氧化还原反应中，电子不能游离存在，因此一种物质失去电子必然意味着另一物质得到电子，故氧化还原总是同时发生而共存于一个反应之中。氧化剂与还原剂之间发生电子转移表示如下：
　　　　　　　　　　　　　　氧化剂 + ne 还原剂
　　在上述有简单离子参与或生成的反应中，反应物之间电子的转移是很明显的。但在仅有共价化合物参与的反应中，虽然没有发生上述那种电子的完全转移，却发生了电子对的偏移。例如：
　　　　　　　　　　　　　　　 H+ Cl 2HCl
　　由于氯的电负性大于氢，所以在HCl分子中共用的电子对偏向氯的一方，尽管其中的氯和氢都没有获得电子或失去电子，却也有一定程度的电子的转移（或偏移）。这种反应同样属于氧化还原反应。
　　综上所述，氧化还原反应实质上是包含有电子得失或电子对偏移的反应。