为了能判断氧化还原反应，进行氧化还原反应式的配平，引入了氧化值（oxidation
number）的概念。1970年，国际理论和应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry , 缩写为IUPAC）给氧化值的定义是：元素的氧化值是该元素的一个原子的电荷数，这种电荷数是人为地将成键电子指定给电负性较大的原子而求得的。
〖单原子物质的氧化值〗〖多原子分子的氧化值〗
按照氧化值的定义，某元素的氧化值，可由下述经验规则来求得：
（1）在单质分子中，元素的氧化值为零。因为在单质分子中，同种原子的电负性相同，原子间成键电子无偏离。如：S 、Cl 分子中S、Cl的氧化值为零。
（2）除在过氧化物（如NaO
、HO）中氧的氧化值为-1、超氧化物（如KO）中氧的氧化值为-1/2、在氧的氟化物（如OF）中氧为+2外，其它含氧化合物中，氧的氧化值均为-2。
（3）除在金属氢化物中氢的氧化值为-1外，在其它含氢化合物中，氢的氧化值均为+1。
（4）在化合物中，各元素氧化值的代数和等于零。
（5）对于单原子离子来说，元素的氧化值等于它所带的电荷数，在复杂离子中各元素氧化值的代数和等于离子所带的电荷数。
根据以上规则，可以计算出各种物质中任一元素的氧化值。
[例6-1] 试求MnO 、CrO
、Fe O 、NaSO
中Mn、Cr、Fe、S的氧化值。〖解答过程〗
需要指出的是，氧化值不一定是整数，在定义氧化值时，人为地把原子间成键电子的偏移看成是电子的得失，而当分子中同一元素的原子处在不同氧化值时，该元素的氧化值还可能出现分数。显然，氧化值不能确切地表示分子中原子的真实电荷数。但是在反应前后，每一分子中元素氧化值的升高（或降低）值还是和它失去（或得到）的电子数一致的。〖举例〗可见氧化还原反应的实质是电子转移的过程，它反映在氧化值的改变上。根据氧化值的概念，可给氧化还原反应下一更确切的定义。
氧化值的用途：①用于判断氧化还原反应；②用于氧化还原反应方程式的配平。这些将在以后讨论。 |
、Cl
、Cu
、Co
的氧化值分别为-2、-1、+1、+2。一种元素的氧化值在其任何同素异形体中总是零。
Fe