判断氧化剂和还原剂的相对强弱　★★★
　　氧化剂氧化能力的大小和还原剂还原能力的大小都是相对的，这些相对大小都可以由标准电极电势值表现出来。标准电极电势值既可以表示物质的还原态变为氧化态的能力，即还原剂的还原能力，也可表示物质由氧化态变为还原态的能力，即氧化剂的氧化能力。电极电势的大小反映了电对中氧化态物质得电子能力的强弱。电极电势正值越大就表明电极反应中氧化态物质越容易夺得电子转变为相应的还原态。
　　[例4-9] 在下列电对中选择出最强的氧化剂和最强的还原剂。并指出各氧化态物种的氧化能力和各还原态物种的还原能力强弱顺序。
　　MnO/Mn、Cu/Cu、Fe/Fe、I/I、Cl/Cl、Sn/Sn 　　　　　　　〖解答过程〗
　　通常实验室用的强氧化剂其电对的值往往大于1，如KMnO 、K、HO等；常用的还原剂的值往往小于零或稍大于零，如Zn、Fe、Sn等。当然氧化剂、还原剂的强弱是相对的，并没有严格的界限。应当注意的是，用判断氧化还原能力的强弱是在标准状态下的结果。如果在非标准状态下比较氧化剂和还原剂的相对强弱时，必须利用能斯特方程式进行计算，求出在某条件下的值，然后再进行比较。