判断氧化还原反应进行的方向　★★★
　　任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 ＞0, 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 ＜0, 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。
　　从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 ＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E ＞0的条件。
　　[例4-10] 试判断反应 Br + 2Fe 2Fe +2Br 在标准状态下进行的方向。
　　解:查表知：Fe + e Fe　　　 ＝ +0.771V
　　　　　　 　Br+ 2e 2Br　　　 ＝ +1.066V
　　由反应式可知：Br是氧化剂，Fe是还原剂。
　　故上述电池反应的 ＝ +1.066-0.771＝0.295V＞0
　　所以上述反应能自发向正反应方向进行。
　　[例4-11] 试判断298K时,氧化还原反应： Sn + Pb Sn + Pb
　　在下列条件下进行的方向。
　　（1）[Sn] ＝ [Pb] ＝ 1mol·L；
　　（2）[Sn] ＝1mol·L，[Pb] ＝ 0.01mol·L。
　　解: 查表知：Sn + 2e Sn　　　　 ＝ -0.1375V
　　　　　　　　Pb + 2e Pb　　　　 ＝ -0.1262V
　　（1）由反应式可知：Pb是氧化剂，Sn是还原剂。
　　故上述电池反应的
　　将电对Pb/Pb和Sn/Sn组成氧化还原反应时，Pb/Pb为正极，Sn/Sn为负极。
　　 ＝-0.1263-（-0.1364）＞ 0，所以上述反应在标准状态下能自发向正反应方向进行。
　　（2） ＝ ＝ -0.1362V
　　　　　 ＝ + lg[Pb]
　　　　　　　　　　＝ -0.1262 + lg 0.01
　　　　　　　　　　＝ -0.1853V
　　故上述电池反应的= -0.1854-(-0.1364) ＜ 0, 在题给条件下, Sn是氧化剂，Pb是还原剂，反应向逆反应方向进行。