原子半径→ 原子半径的概述
原子半径的概述 从量子力学理论观点考虑，电子云没有明确的界限，因此严格来讲原子半径有不确定的含义，也就是说要给出一个准确的原子半径是不可能的。原子半径是假设原子为球形，根据实验测定和间接计算方法求得的。原子半径常用的有三种，即共价半径、范德华半径和金属半径，可用于不同的情况下。
（1）共价半径
同种元素的两个原子以共价单键结合时（如
，
等），它们核间距离的一半称为原子的共价半径，如图所示。
对于给出的如果是共价双键或共价三键结合的共价半径，必需要加以注明。
（2）范德华半径
在分子晶体中，相邻分子间两个邻近的非成键原子的核间距离的一半称为范德华半径，也称为分子接触半径，如上图所示。
（3）金属半径
将金属晶体看成是由球状的金属原子堆积而成，则：在金属晶体中，相邻的两个接触原子它们的核间距离的一半称该原子的金属半径。
通常情况下，范德华半径都比较大，而金属半径比共价半径大一些。在比较元素的某些性质时，原子半径取值最好用同一套数据。
在讨论原子半径在周期系中的变化，我们采用的是共价半径。而稀有气体（ⅧA族元素）通常为单原子分子，只能用范德华半径。［元素周期表］列出了周期系中各元素的原子半径。