电离势→电离势的概述
　　　　　　　　　电离势的概述　　　　　　　　　电离势在周期系中的变化

　　原子若失去电子成为正离子，需要克服核对电子的吸引力而消耗一定的能量。
　　元素的一个气态原子在基态时失去一个电子成为气态的正一价离子时所消耗的能量，称为该元素的第一电离势（First ionizaton energy），常用符号“I”表示，单位为kJ·mol。
　　若从气态的正一价离子再失去一个电子成为气态的正二价离子时，所消耗的能量就称为第二电离势I，依次类推，分别称I、I……。通常情况下I＜I＜I＜I……。［原因］
　　一般高于气态的正三价离子就很少存在。电离势的大小可表示原子失去电子的倾向，从而可说明元素的金属性。如电离势越小表示原子失去电子所消耗能量越少，就越易失去电子，则该元素在气态时金属性就越强。
　　元素的电离势可以从元素的发射光谱实验测得。通常情况下，常使用的是第一电离势。元素的电离势在周期表中呈现明显的周期性变化。［元素周期表］列出了周期系中各元素的第一电离势数据。