本章练习
　　1. 怎样区分和理解离子键与共价键的特征？　　　　　　　　　　　　　　　【答案】

　　2. 如何区别σ键和π键？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　【答案】

　　3. 指出下列离子分别属于何种电子构型？　　　　　　　　　 　　　　　　　【答案】
　　Be　Ｆe　Cr　Ｆe　Hg　Ag　Zn　Bi　Sn　Pb　Ti　Li　S　Br

　　4. 指出下列各分子中碳所采取的杂化方式，分子中有几个π键？　　　　　　　【答案】
　　CH 　CH 　CHOH　 CHO　 CHCl

　　5. 利用价层电子对互斥理论推断下列分子或离子的构型　　　　　　　　　　　【答案】
　　BeF　BF　HO　NH　CO　SO　CO　ClO　NO　BrO　ClO　ClO　NH

　　6. 试用分子轨道电子排布式写出下列各分子或离子的结构，并指出这些分子或离子的磁性和键级。　　O　　 O　　 O　　 N 　　O　　 N　　　　　　　　　　　　　【答案】　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　
　
　　7. 试判断下列各物质中哪个熔点较高： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】
　　NaCl和MgO；　　MgO和BaO；　　CaF和CaCl

　　8. 指出下列分子是极性分子还是非极性分子，为什么？　　　　　　　 　　　　【答案】
　　 CCl　 CHCl　 BCl　 NCl　 HS 　CS　 HgCl　 PbCl　 SO 　SiCl　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　9. 用分子轨道理论解释：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　【答案】
　　(1) B为顺磁性物质
　　(2) He分子不存在

　　10. 试分析下列各对物质之间存在何种分子间力？　　　　　　　　　　　　　　【答案】
　　(1) CH和CCl　　　　 (2) He和HO
　　(3) CO气体　　　　　　(4) HBr气体
　　(5) 氯水中Cl与HO 　　(6) CHOH和HO
　　　
　　11. 指出下列化合物中是否存在氢键以及氢键的类型。　　　　　　　　　　　　【答案】
　　 (1) NH　 　　(2) HBO　　　 (3) CFH

　　12. 指出下列说法是否正确，说明原因。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】
　　(1) 任何原子轨道都能有效地组合成分子轨道。
　　(2) 凡是中心原子采用sp杂化轨道成键的分子，其空间构型必定是四面体。
　　(3) 非极性分子中一定不含极性键。
　　(4) 直线型分子一定是非极性分子。
　　(5) 非金属单质的分子之间只存在色散力。

　　13. 说明分子间引力和氢键、键能和离解能的区别。 　　　　　　　　　　　【答案】

　　14. 根据电负性差值判断下列各对化合物中键的极性大小：　　　　　　　 　【答案】
　　(1)ZnO和ZnS 　　(2)NH和NF　　 (3)HO和OF 　　(4)BCl和InCl

　　15. 键长值O为12.1pm，O为11.2pm；N为10.9pm，N为11.2pm，试用MD法解释为什么O键长比O短，而N键长比N长。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】
　　　
 　　16. 写出能与下列原子轨道组成分子轨道的各种原子轨道(按组成分子轨道的对称性原则):　s、p、p、d、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　17. 试比较下面两组化合物中正离子极化能力的大小。　　　　　　　　　　　【答案】
　　(1) ZnCl，FeCl，CaCl，KCl
　　(2) SiCl，AlCl，MgCl，NaCl

　　18. 试用离子极化的观点，解释下列现象：　　　　　　　　　　　　　　　　【答案】
　　(1) AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI难溶于水，且溶解度依次减小。
　　(2) AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。

　　19.根据电负性数值，计算下列化合物中单键的离子键百分率，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　NaBr　　 HgS 　　HCl　　 NaI　　 CuI　　 NaF 　　AgF　　　　　　　　【答案】