本章小结
　　1．分子中原子与原子之间有作用力，这是化学键；分子与分子之间也有作用力，这是分子间力。氢键是一种介乎化学键和分子间力之间的特殊作用，其产生条件要求苛刻，一般仅出现在氟、氧、氮与氢原子之间。现将这些作用对比于表6-9中。
　　2．在化学键理论中，以共价键理论的内容最为丰富。根据不同观点，共价键有名称不同的分类：
　　(1) 按共用电子对偏移不同
　　　　极性共价键（ΔX≠0）；非极性共价键（ΔX=0）。
　　(2) 电子对来源不同
　　　　共价键（双方提供电子）；配位键（单方面提供电子）。
　　(3) 轨道的重叠方式不同
　　　　σ键（沿键轴头碰头重叠）；π键（沿键轴肩并肩重叠）；π键（n中心m电子大π键），见P区。
　　3．现代共价键理论
　　(1) 电子配对法的要点：原子轨道的最大重叠（电子配对）；成键类型（σ键和π键）；共价键的特点。
　　(2) 杂化轨道理论：常见原子轨道杂化类型；中心原子杂化类型与分子几何构型的关系；典型分子中原子所采用的杂化轨道。
　　(3) 价层电子对互斥理论：中心原子价层电子对数的计算；价层电子对与分子构型的对应关系。
　　(4) 分子轨道理论：分子轨道的概念；原子轨道线性组合形成分子轨道（成键及反键分子轨道）；原子轨道有效组合三原则（对称性原则、能量近似原则、电子云最大重叠原则）；第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图。
　　4.键参数
　　常将电子配对法与杂化轨道理论结合在一起说明共价键的形成及分子的空间构型；价层电子对互斥理论主要用于预测分子的空间构型，不能说明成键原理；分子轨道理论可以很好地说明分子的整体性质。
　　5．分子间的作用力与氢键
　　6．分子结构与分子极性的关系：分子的偶极矩；分子极性的判断。
　　7．离子极化：离子的极化作用；离子的变形性；离子的附加极化；离子极化对化合物性质的影响。