离子键的形成
在离子键的模型中，可以近似地将正、负离子视为球形电荷。这样根据库仑定律，两种带有相反电荷（q
和q
）的离子间的静电引力F则与离子电荷的乘积成正比，即：
可见，离子的电荷越大，离子电荷中心间的距离d越小，离子间的引力越强。
在一定条件下，当电负性较小的活泼金属元素的原子与电负性较大的活泼非金属元素的原子相互接近时，活泼金属原子失去最外层电子，形成具有稳定电子层结构的带正电荷的正离子；而活泼非金属原子得到电子，形成具有稳定电子层结构的带负电荷的负离子。正、负离子之间靠静电引力相互吸引，当它们充分接近时，离子的原子核之间及电子之间的排斥作用增大，当正、负离子之间的相互吸引作用和排斥作用达到平衡时，系统的能量降到最低，正、负离子间形成稳定的离子键（ionic bond）。
以NaCl为例，离子键形成的过程可简单表示如下：
生成离子键的条件是原子间电负性相差较大，一般要大于2.0左右。由离子键形成的化合物叫做离子型化合物（ionic compound）。