离子的特征 → 离子半径
离子半径是离子的重要特征之一。与原子一样，单个离子也不存在明确的界面。所谓离子半径，是根据离子晶体中正、负离子的核间距测出的，并假定正、负离子的核间距为正、负离子的半径之和。可利用X射线衍射法测定正、负离子的平均核间距，若知道了负离子的半径，就可推出正离子的半径。〖详见元素周期表〗
离子半径大致有如下的变化规律：
1．在周期表各主族元素中，由于自上而下电子层数依次增多，所以具有相同电荷数的同族离子的半径依次增大。例如：Li
＜Na＜K＜Rb＜Cs；F
＜Cl＜Br＜I。2．同一周期中主族元素随着族数递增，正电荷的电荷数增大，离子半径依次减小。如：Na
＞Mg
＞Al
。3．若同一种元素能形成几种不同电荷的正离子时，则高价离子的半径小于低价离子的半径。例如：rFe3+(60pm)＜rFe2+(75pm)
4．负离子的半径较大，约为130～250pm,正离子的半径较小，约为10～170pm。
5．周期表中处于相邻族的左上方和右下方斜对角线上的正离子半径近似相等。例如：Li
(60pm)≈Mg(65pm)；Sc(81pm)≈Zr
(80pm)；Na(95pm)≈Ca(99pm)由于离子半径是决定离子间引力大小的重要因素，因此离子半径的大小对离子化合物性质有显著影响。离子半径越小离子间的引力越大，要拆开它们所需的能量就越大，因此，离子化合物的熔、沸点也越高。