杂化轨道理论　★★★
　　价键理论成功地阐明了共价键的本质和特性，但是在解释多原子分子的空间构型方面却遇到了一些困难。已知基态碳原子的电子层构型是1s2s2p2p，其中1s电子在原子的内层不参与成键作用，不必考虑。外层只有两个未成对的2p 电子，看来似乎只能形成两个共价键。但实验事实指出，在CH分子中，中心C原子分别与四个H原子形成了四个性质完全等同的共价键，这是价键理论不能解释的，为了解释多原子分子的空间结构，Pauling在价键理论的基础上，提出了杂化轨道理论（hybrid orbital theory），进一步补充和发展了价键理论。