键　　能
　　是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol),常用符号D（A-B）表示。即：AB（g）─→A（g）+ B（g）
　　在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量叫做分子中这个键的离解能。例如：
　　NH（g）＝ NH（g）+ H（g） D1 ＝ 435kJ·mol
　　NH（g）＝ NH（g）+ H（g） D ＝ 397kJ·mol
　　NH（g）＝ N（g）+ H（g） D＝ 339kJ·mol
　　NH分子中虽然有三个等价的N-H键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。所谓键能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。显然对双原子分子来说，键能等于离解能，例如，298.15K时，H的键能E（H-H）＝D（H-H）＝436kJ·mol；而对于多原子分子来说，键能和离解能是不同的。例如NH分子中N-H键的键能应是三个N-H键离解能的平均值：
　　E（N-H）＝（D+D+D）/3＝1171/3＝391kJ·mol
　　键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。表6-4列出一些键的键能平均值。〖表6-4：共价键键能〗