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例 如
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、N |
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例 如
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举 例
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如表6-6所示
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键的极性
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| 根据成键原子电负性的差异，可将共价键分成极性共价键和非极性共价键。 同种元素的两个原子形成共价键时，共用电子对将均匀地绕两原子核运动，原子轨道相互重叠形成的电子云密度最大区域恰好在两原子之间，所以电荷的分布是对称的，这种共价键称为非极性共价键，简称非极性键(Non-polar covanlent)。〖例如〗 不同元素的两个原子形成共价键时，由于成键原子电负性的不同，共用电子对将会偏向于电负性大的原子一方，即原子轨道重叠形成的电子云密度最大区域靠近电负性大的原子一边，造成电荷分布（电子云分布）不对称。电负性大的原子一端显负电，电负性小的原子一端显正电。即在键的两端出现了电的正极和负极，这样形成的键具有极性，叫做极性共价键，简称极性键（polar covanlent）。〖举例〗 共价键极性的大小可以用键矩μ来衡量，键矩μ的定义式为：μ＝q×d 式中，q是正、负两极的电量，d为正、负两极的距离。键矩是矢量，其方向是从正极到负极。因为一个电子所带的电荷为1.602×10  库仑（c）,而正、负两极的距离d相当于原子之间距离，其数量级为10-10米（m），因此键矩μ的数量级在10 c·m范围。通常就把3.33×10c·m作为键矩μ的单位，称为“德拜”，以D(Debye)表示，即1D
＝3.33×10c·m。不难理解，成键原子的电负性相差越大，键矩就越大，键的极性越大。当电负性差值大到一定程度，成键电子对几乎完全偏向电负性大的一方，使其成为负离子，另一方成为正离子，此时共价键已变成离子键。因此，随着成键元素电负性差值减小，化学键可以由离子键通过极性共价键向非极性共价键过渡。〖如表6-6所示〗 |
