分子的极性和偶极矩
　　任何分子都是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成，对于每一种电荷可以设想其集中于一点。像对物体的质量取中心（重心）那样，我们可以在分子中取一个正电荷中心和一个负电荷中心，根据正、负电荷中心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。分子中正、负电荷中心重合于一点的分子叫非极性分子（Non-polar Molecules）；与此相反，正、负电荷中心不互相重合的分子叫做极性分子（Polar Molecules）,分子的正、负电荷中心又称为分子的正、负极,所以极性分子又叫偶极子。
　　分子极性的大小常用偶极矩（dipole emoments）来衡量。偶极矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出的，分子偶极矩μ的定义式为：μ＝ q × d
　　式中，q为电荷中心上的电量，d为分子中正、负极之间的距离，也叫偶极长。分子的偶极矩也是矢量，其方向和单位与键矩相同。分子的偶极矩与分子中各化学键键矩的关系是：分子的偶极矩＝分子中化学键键矩的矢量和
　　利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的。〖举例〗复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关。若组成原子相同，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型恰当使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性；若键有极性，分子的几何构型又不能使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。〖举例〗
　　通过测定分子的偶极矩，还可以判断分子的空间结构。〖举例〗