分子间的作用力　★
　　化学键是分子中相邻原子之间的较强烈的相互作用力。不仅分子内原子之间有作用力，分子与分子之间也有作用力。物质在气态时，分子之间的距离很大，分子可以自由运动，人们不容易感觉到分子之间有作用力。然而，当压缩和冷却气体时，分子之间的距离缩短，分子运动减缓，气体可以凝聚成液体，直至固体。这表明分子之间存在着作用力（气体凝聚成固体后具有一定的形状和体积，可以证明）。范德华（Van der Waals）早在1873年就已经注意到这种作用力的存在，并对此进行了卓有成效的研究，所以后人将分子间的作用力又叫范德华力。分子间力与化学键相比很弱，即使在固体中它也只有化学键强度的百分之一到十分之一。然而，分子间力是决定物质的熔点、沸点和硬度等物理化学性质的一个重要因素。
　　从总体上说，分子是不带电的，但是，仍由带电的微粒-原子核和电子组成。当分子的正、负电荷中心不重合时，分子将显示出极性，从而形成偶极之间的相互作用。这是分子间力的电性作用理论的基本思想。根据分子间力产生的原因，一般从理论上将分子间力分成三个基本组成部分：取向力、诱导力和色散力。


取向力　　　　　　 诱导力　　　　　　 色散力　　　　　　 总结