本章练习
（1）三硝基·三氨合钴（Ⅲ）
（2）氯化二氯·三氨·一水合钴（Ⅲ）
（3）二氯·二羟基·二氨合铂（Ⅳ）
（4）氢氧化四氨合锌（Ⅱ）
（5）草酸·二氨合镍（Ⅱ）
（6）四硫氰酸根合钴（Ⅱ）酸钾
（7）氨基·硝基·二氨合铂（Ⅱ）
（8）六氟合硅（Ⅳ）酸钠
2. 已知有两种钴的配合物，它们具有相同的分子式Co(NH
)
BrSO
，它们之间的区别在于：在第一种配合物的溶液中加BaCl
时，产生BaSO沉淀，但加AgNO时不产生沉淀；而第二种配合物的溶液与之相反，写出这两种配合物的化学式，并指出钴的配位数和化合价。
【答案】
3. 下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是简单盐？哪些是复盐？ 【答案】
① CuSO
·5HO
② KPtCl
③ Co(NH)Cl ④
(NH)SOFeSO·6HO
⑤ Ni(en)
Cl ⑥
CaCl ⑦
Cu(NHCOO) ⑧
KCl·MgCl·6HO4. 指出下列配合物中的形成体、配位体、配位原子、配位数、金属离子氧化值、配合物内界的电荷，并对配合物命名： 【答案】
① [Cu(CN)
]
② [Zn(NH)](OH)
③ Na[Ag(SO)]④ [CoCl(NH
)]Cl
⑤ [PtCl(NH)]
⑥ [PtBrClNH(CHNH)]5. 根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况（即指出其电子排布、杂化轨道类型及空间构型情况）。 【答案】
[Mn(H
O)]
[Ag(CN)]
[Cd(NH)]
[Ni(CN)]
[Fe(CN)]
6. 确定下列配合物是内轨型还是外轨型，说明理由。 【答案】
① K
[Mn(CN)]测得磁矩μ＝2.00B.M.② (NH
)[FeF(HO)]测得磁矩μ＝5.78B.M.7. 根据晶体场理论的d 轨道能级图，填充处在下述各种配位情况下的d 电子排布：【答案】
① d
八面体低自旋； ②
d
四面体高自旋； ③
d
八面体高自旋； ④
d
平面正方形8. 计算Mn
离子在正八面体弱场和强场中的晶体场稳定化能（单位Dq）。 【答案】9. 何谓螯合物和螯合效应？在下列化合物中哪些可能作为有效的螯合剂？ 【答案】
H
O
HO
HN-CH-CH-NH
(CH)N-NH10. 第四周期某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心离子可能是哪个？ 【答案】
11. 已知[CdCl
]配离子的各级标准稳定常数的对数值分别为1.95，0.55，0.10，0.20；写出它们总的和分步的形成反应式，以及配合平衡关系式，并计算出它们的各级累积稳定常数，总稳定常数和不稳定常数。
【答案】
12. 计算含1.0mol·L
的盐酸和0.010mol·LCdSO溶液中Cd、[CdCl]
、[CdCl]、[CdCl]、[CdCl]各物种的浓度。
【答案】13. 通过计算说明当溶液中S
O
和[Ag(SO)]
浓度均为0.10mol·L时，加入I离子使[I
]＝0.10
mol·L（不考虑体积变化），能否产生AgI沉淀？ 【答案】14. 欲将0.10mol的AgCl溶解在1.0L氨水中，求氨水的最初浓度至少为多少？ 【答案】
15. 已知Ag
+
e ＝ Ag的
＝ 0.7996V，试计算下列电对的标准电极电势。【答案】① [Ag(CN)
]
+ e ＝ Ag + 2CN
② [Ag(NH
)]
+ e ＝ Ag + 2NH 16. 已知25℃时下列半反应的
，求[Ag(SO)]配离子的稳定常数。 【答案】Ag
+ e
＝ Ag
＝ 0.7996V [Ag(S
O)]
+ e ＝ Ag + 2SO
＝ 0.0054V17. 判断下列反应进行的方向，并作说明。 【答案】
①[Cu(NH
)]
+ 2CN
＝ [Cu(CN)]
+ 2NH②[Cu(NH
)]
+ 2Zn
＝ [Zn(NH)]
+ Cu18. 0.10mol·L
AgNO溶液50ml，加入密度为0.932g·cm
含NH18.24％的氨水30ml后，加水稀释到100ml，求该溶液中游离的Ag、[Ag(NH)]和NH的浓度。已配合在[Ag(NH)]中的Ag占Ag离子总浓度的百分之几？ 【答案】19. 根据软硬酸碱规则，预测下列各组所形成的两种配离子之间的稳定性大小，并简单说明理由。 【答案】
①Al
与Cl或Br配合；
②Pd与RSH或ROH配合；③Cu
与CHNH或NHCHCOOH配合； ④Cu与NH或HO配合。20. 按软硬酸碱规则推测下列配合物的稳定性。 【答案】
[AlF
]
[Fe(SCN)]
[Ag(SO)] [AgCl]
[AlI]
[HgBr]