ds 区元素的通性 ★★
　　ds 区元素包括ⅠB族元素的Cu 、Ag、Au（也称为铜副族）和ⅡB 族的Zn、Cd、Hg（也称为锌副族），共六个元素。ⅠB族、ⅡB族的价层电子构型分别为(n-1)d ns、(n-1)d ns。
　　虽然这两个副族元素原子的最外层电子数分别与第一、二主族原子的最外层电子数相同，但次外层电子数不同，主族原子的次外层是8电子结构，副族原子的次外层是18电子结构，相差10个d电子。由于d 电子的屏蔽效应很小，所以核电荷对外层电子的吸引力强，结果副族元素的原子半径比相应主族元素的原子半径小，电离能高，其化学活泼性比相应主族元素的活泼性小。尤其第六周期的金和汞，因为受到“镧系收缩”的影响，活泼性更差。
　　第一副族元素原子的(n-1)d 和ns 电子的能级相差不多，所以d 电子也能参与反应，从而呈现+1、+2、+3氧化值。第二副族元素的d 电子有较高的稳定性，第二电离能很高，所以氧化值大于+2的化合物是不存在的。
　　铜族元素和锌族元素的原子分别失去1个和2个电子后，变成外层为18电子构型的M和M，这两种构型的离子具有较强的极化力，本身变形又大，所以它们的二元化合物有相当程度的共价性。
　　这两族元素与其它过渡元素类似，易形成配合物，但由于锌族元素的M离子d 轨道已填满，电子不能发生d -d 跃迁，因此其配合物一般无色。
　　铜族元素和锌族元素单质的熔、沸点较其它过渡元素低，特别是锌族元素，由于其原子半径较大，次外层d 轨道全充满，不参与形成金属键，所以熔点、沸点更低。其中，汞的熔点在所有金属中最低，常温下就以液态存在。